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fe(co)5 有几个 键

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配平下列化学方程式(1)Fe 2 O 3 +______CO 高温 ______Fe+______CO 2 (2)CH 4 +______O 2 点燃 CO 2 +______H 2 O(3)______Mg+CO 2 点燃 ______MgO+C(4)Cu 2 (OH) 2 CO 3 △ . ______CuO+H 2 O+CO 2 ↑ , 要求做的是Fe基非晶合金 , 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)?Fe...

除了Fe NI Co 还有哪些磁性金属或磁性物质?多举例子: 你所说的磁性物质是指顺磁性物质,其他金属如Al、Na、Mg等绝大部分金属都有顺磁性(即在外界存在磁场的情况下,经过该物体内部的磁场会一定程度上得到增强,这种物质就被称为顺磁性物质,反之为抗磁性物质或反磁性物质)
Fe、Co、Ni、Gd不仅是顺磁性物质,而且在外界磁场撤去仍能保留部分磁性,这种物质叫做强磁体。
不过合金中的强磁体就相当多了。
非金属物质中弱磁体也相当多,如O2(气态)等等不过相对较少。
强磁体就更少了,我了解的不多有液氧。
金属化合物中绝大多数都是顺磁性的。
强磁体也很多如Fe2O3、Fe3O4、CrO2等(这些都曾用做过制作磁带的材料)特殊的有纳米TiO2等
非金属化合物有NO2、ClO2等等

羰基铁的主要应用:

1、铁属于过渡元素,在它的原子中产生充填不满结构的电子层,在与一氧化碳相互作用下形成Fe(CO)5时,由铁原子与5个CO分子组成中获取不足的电子。
2、在常压下,Fe(CO)5的熔点在-20.3℃左右,沸点在103.6℃左右,临界温度286℃左右。在100℃以下没有明显分解,100℃-130℃约有1%的分解140℃ -160℃有3.3%弱分解,160℃特别是179以上时,普遍强烈分解。
3、针对Fe(CO)5的临界温度,在常压及温度在250℃-300℃时进行Fe(CO)5的热解,是Fe(CO)5最重要的应用,是工业化制取羰基铁粉的最基本方法。
Fe(CO)5的应用:热解制取微纳米级羰基铁粉,干法制取纳米氧化铁粉,纳米磁性膜、 纤维,九羰基二铁(Fe2(CO)9),汽油抗爆剂,阻燃剂,催化剂,工件表面镀膜,光刻掩膜板,抗生素等。

配平下列化学方程式(1)Fe 2 O 3 +______CO 高温 ______Fe+______CO 2 (2)CH 4 +____: (1)Fe 2 O 3 +CO 高温

比较Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的溶解性: Fe(OH)2 Ksp=8* 10 -15
Co(OH)2 Ksp=2* 10 -15
Ni(OH)2 Ksp=8* 10 -16

请问这个如何分析X射线粉末衍射图谱和数据,第一个峰和第二个峰怎么分析,元素成分Fe-Co-Ni-Zr-B: 你的这个样品不是纯粹的非晶形态,而是含有晶体的,我认为是晶体部分和非晶体(无定形态)部分的混合!因为晶体的,X射线衍射会产生尖锐的衍射峰;如果晶胞规整,晶型明确,衍射峰会更加尖锐、峰宽会很小!非晶体无定形的部分不能产生衍射尖峰,只能出现X射线透射而产生的X射线散射吸收峰,这些峰的特征就是宽、钝、像丘陵像馒头,如2θ=32º、22º、55º的峰等,甚至叠加在尖锐峰45º、65º的底部。
从两者峰的面积之比{定量分析时,不是计算的两者峰面积之比,而是晶体与非晶之比R=P/[P+kQ],其中P是尖锐的代表晶体部分的衍射峰面积(画出基线后构成封闭图形);Q是钝形的代表非晶部分的峰面积(画出基线后构成封闭图形;如果有叠加、需要分峰)。系数k一般不一定等于1,因为衍射和散射透射吸收对X射线的衰减是不一样的,k需要使用相同组分已知含量比例的样品的相同测试、由峰面积之比根据上述公式求出,如使用100%晶型样品,再用0%晶型的样品做同样的测试利用峰面积之比求解出。或者其它测试方法得出的晶相比例R的样品、测XRD谱后的两种峰面积之比、用上述公式计算出系数k值。}估计,你的样品中,含有晶型晶相好的成分占绝大多数!

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)?Fe(固)+CO2(气)△H>0.已知1100℃时,K=0.2: (1)可逆反应FeO(s)+CO (g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数表达式k=c(CO2)c(CO);该反应正反应是吸热反应,温度升高平衡向正反应方向移动,CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小,故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大,平衡常数K值增大,
故答案为:c(CO2)c(CO);增大;
(2))1100℃时,K=0.263,当C(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L时,Q=0.0250.1=0.25<0.263,该反应不处于化学平衡状态,因温度不变,K值不变,为了增大c(CO2)c(CO)的值,反应正向进行,所以v正>v逆,
故答案为:否;大于;因温度不变,K值不变,为了增大c(CO2)c(CO)的值,反应正向进行,所以v正>v逆;
(3)保持容器容积不变,使容器内压强增大,可能是改变反应混合物的浓度,若只增大CO的浓度,平衡向正反应移动;若只增大CO2的浓度,平衡向逆反应移动;若同等程度增大CO、CO2的浓度,平衡不移动;如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大,反应混合物的浓度不发生变化,平衡不移动,故平衡平衡可能移动,可能不移动,
故选:D;
(4)A.铁是固体,减少Fe的量,不影响平衡移动,CO的平衡转化率不变,故A错误;
B.氧化亚铁是固体,增加FeO的量,不影响平衡移动,CO的平衡转化率不变,故B错误;
C.移出部分CO2,减少生成物的浓度,平衡向正反应移动,CO的平衡转化率增大,故C正确;
D.FeO(固)+CO(气)?Fe(固)+CO2(气)△H>0,该反应正反应是放热反应,提高反应温度,平衡向正反应移动,CO的平衡转化率增大,故D正确;
E.反应前后气体的物质的量不变,减小容器的容积,增大压强平衡不移动,CO的平衡转化率不变,故E错误;
F.催化剂只能提高反应的速率,不能改变平衡,所以加入合适的催化剂,平衡不移动,故F错误;
故选CD;

配平( )Fe3O4+( )CO=( )Fe+( )CO2 要求写:

 

I.高炉炼铁的主要反应为Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 。已知该反应的 H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,: (14分)
(1)0.006    (2分)
(2)60%   (2分)
(3)D     (2分)
(4)>      (2分)
(5)     (2分)
(6)K 3 =K 1 /K 2       (2分) >         (2分)

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